[img]https://cdn1.ozone.ru/multimedia/1022587064.jpg[/img] Учебно-практическое пособие для СПО. — 14-е изд. — Под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. — М.: Юрайт, 2019. — 237 с. — (Профессиональное образование). — ISBN 978-5-534-09475-6. Для нового издания сборника задач за прототип взято последнее прижизненное издание 1971 г. «Задачи и упражнения по общей химии» Н. Л. Глинки. Материал приведен в соответствие с 18-м и 19-м изданиями учебника «Общая химия» того же автора. В задачнике уточнены обозначения и числовые значения физических постоянных и различных констант веществ. Во введении предлагается общий план решения задач. В начале каждой главы задачника даются уравнения, необходимые для решения задач, и многочисленные примеры решений задач. Добавлены задания в форме тестов. Для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования, обучающихся по естественнонаучным направлениями и специальностям. Книга может служить пособием для самостоятельного изучения основ химии. Глинка Николай Леонидович (1882—1965) — профессор, доктор педагогических наук, заслуженный деятель науки РСФСР. Автор легендарного учебника «Общая химия» и пособия «Задачи и упражнения по общей химии», переведенных на многие языки стран Европы, Азии, Африки и выпущенных общим тиражом более пяти миллионов экземпляров. [b]Оглавление[/b] [collapse collapsed title=] Количественный состав вещества Свойства газов. Уравнения состояния газа Расчеты по уравнениям химических реакций Периодический закон. Атомы. Атомные ядра. Радиоактивность Структура вещества. Химические связи Концентрация растворов Энергетика (термодинамика) химических реакций Химическое равновесие Кинетика химических реакций Коллигативные свойства растворов Растворы электролитов Кислоты и основания Гетерогенные ионные реакции Реакции окисления-восстановления Комплексные соединения Водород и химические элементы р-блока Органические вещества Дисперсные системы Химия s-элементов Элементы d-блока Ответы на задачи [/collapse]Год издания: 2019Формат: pdfЯзык: ruРазмер: 70970 KbСкачиваний: 776

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучивших основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы.Год издания: 1985Формат: djvuЯзык: ruРазмер: 10163 KbСкачиваний: 3848

Легендарный учебник, переведенный на многие языки стран Европы, Азии, Африки. Учебник «Общая химия» Н. Л. Глинки является одним из основных и наиболее известных учебных пособий для начального изучения общей и неорганической химии, а также основ органической химии. Книга выдержала многочисленные переиздания, что свидетельствует о высоком уровне ее востребованности студенческим сообществом в течение длительного времени. Успех этой книги обусловлен охватом большого объёма материала, его логическим построением и доступностью изложения. И в настоящее время этот учебник, выдержавший уже свыше 30 изданий, ни в коей мере не теряет своей актуальности и остаётся одним из наиболее широко используемых пособий для начального изучения химии. Книга, безусловно, будет полезна всем тем, кто только начинает изучение и кому необходима первичная информация по химии. Это школьники старших классов, студенты первых курсов нехимических специальностей и лица, приступающие к самостоятельному знакомству с химией. Издание стереотипное. — М.: КноРус, 2021. — 748 с. — ISBN 978-5-406-07956-0. [b]Оглавление[/b] [collapse collapsed title=] Введение…13     1. Материя и ее движение     2. Вещества и их изменения. Предмет химии     3. Значение химии Глава 1. Атомно-молекулярное учение…16     4. Закон сохранения массы     5. Основное содержание атомно-молекулярного учения     6. Простое вещество и химический элемент     7. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений     8. Закон объемных отношений. Закон Авогадро     9. Атомные и молекулярные массы. Моль     10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии     11. Парциальное давление газа     12. Эквивалент. Закон эквивалентов     13. Определение атомных масс. Валентность     14. Химическая символика     15. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ     16. Химические расчеты Глава 2. Периодический закон Д.И. Менделеева…50     17. Периодический закон Д.И. Менделеева     18. Периодическая система элементов     19. Значение периодической системы Глава 3. Строение атома. Развитие периодического закона…60     20. Радиоактивность     21. Ядерная модель атома     22. Атомные спектры     23. Квантовая теория света     24. Строение электронной оболочки атома по Бору     25. Исходные представления квантовой механики     26. Волновая функция     27. Энергетическое состояние электрона в атоме     28. Главное квантовое число     29. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков     30. Магнитное и спиновое квантовые числа     31. Многоэлектронные атомы     32. Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов     33. Размеры атомов и ионов     34. Энергия ионизации и сродство к электрону     35. Строение атомных ядер. Изотопы     36. Радиоактивные элементы и их распад     37. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции Глава 4. Химическая связь и строение молекул…117     38. Теория химического строения     39. Ковалентная связь. Метод валентных связей     40. Неполярная и полярная ковалентная связь     41. Способы образования ковалентной связи     42. Направленность ковалентной связи     43. Гибридизация атомных электронных орбиталей     44. Многоцентровые связи     45. Метод молекулярных орбиталей     46. Ионная связь     47. Водородная связь Глава 5. Строение твердого тела и жидкости…160     48. Межмолекулярное взаимодействие     49. Кристаллическое состояние вещества     50. Внутреннее строение кристаллов     51. Реальные кристаллы     52. Аморфное состояние вещества     53. Жидкости Глава 6. Основные закономерности протекания химических реакций…169     54. Превращения энергии при химических реакциях     55. Термохимия     56. Термохимические расчеты     57. Скорость химической реакции     58. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ     59. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ     60. Катализ     61. Скорость реакции в гетерогенных системах     62. Цепные реакции     63. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие     64. Смещение химического равновесия. Принцип Ле 1ателье     65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций     66. Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия     67. Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса     68. Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты Глава 7. Вода. Растворы…209     Вода     69. Вода в природе     70. Физические свойства воды     71. Диаграмма состояния воды     72. Химические свойства воды     Растворы     73. Характеристика растворов. Процесс растворения     74. Способы выражения состава растворов     75. Гидраты и кристаллогидраты     76. Растворимость     77. Пересыщенные растворы     78. Осмос     79. Давление пара растворов     80. Замерзание и кипение растворов Глава 8. Растворы электролитов…237     81. Особенности растворов солей, кислот и оснований     82. Теория электролитической диссоциации     83. Процесс диссоциации     84. Степень диссоциации. Сила электролитов     85. Константа диссоциации     86. Сильные электролиты     87. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации     88. Ионно-молекулярные уравнения     89. Произведение растворимости     90. Диссоциация воды. Водородный показатель     91. Смещение ионных равновесий     92. Гидролиз солей Глава 9. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии…271     93. Окисленность элементов     94. Окислительно-восстановительные реакции     95. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций     96. Важнейшие окислители и восстановители     97. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление     98. Химические источники электрической энергии     99. Электродные потенциалы     100. Ряд напряжений металлов     101. Электролиз     102. Законы электролиза     103. Электролиз в промышленности     104. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение Глава 10. Дисперсные системы. Коллоиды…314     105. Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы     106. Состояние вещества на границе раздела фаз     107. Коллоиды и коллоидные растворы     108. Дисперсионный анализ. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем     109. Сорбция и сорбционные процессы. Молекулярная адсорбция     110. Ионообменная адсорбция     111. Хроматография     112. Электрокинетические явления     113. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем     114. Структурообразование в дисперсных системах. Физико-химическая механика твердых тел и дисперсных структур Глава 11. Водород…352     115. Водород в природе. Получение водорода     116. Свойства и применение водорода     117. Пероксид водорода Н[sub]2[/sub]О[sub]2[/sub] Глава 12. Галогены…361     118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов     119. Химические свойства галогенов     120. Получение и применение галогенов     121. Соединения галогенов с водородом     122. Кислородсодержащие соединения галогенов Глава 13. Главная подгруппа шестой группы…384     Кислород     123. Кислород в природе. Воздух     124. Получение и свойства кислорода     125. Озон     Сера, селен, теллур     126. Сера в природе. Получение серы     127. Свойства и применение серы     128. Сероводород. Сульфиды     129. Диоксид серы. Сернистая кислота     130. Триоксид серы. Серная кислота     131. Получение и применение серной кислоты     132. Пероксодвусерная кислота     133. Тиосерная кислота     134. Соединения серы с галогенами     135. Селен. Теллур Глава 14. Главная подгруппа пятой группы…409     Азот     136. Азот в природе. Получение и свойства азота     137. Аммиак. Соли аммония     138. Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака     139. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород     140. Оксиды азота     141. Азотистая кислота     142. Азотная кислота     143. Промышленное получение азотной кислоты     144. Круговорот азота в природе     Фосфор     145. Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора     146. Соединения фосфора с водородом и галогенами     147. Оксиды и кислоты фосфора     148. Минеральные удобрения     Мышьяк, сурьма, висмут     149. Мышьяк     150. Сурьма     151. Висмут Глава 15. Главная подгруппа четвертой группы…445     Углерод     152. Углерод в природе     153. Аллотропия углерода     154. Химические свойства углерода. Карбиды     155. Диоксид углерода. Угольная кислота     156. Оксид углерода (II)     157. Соединения углерода с серой и азотом     158. Топливо и его виды     159. Газообразное топливо     Органические соединения     160. Общая характеристика органических соединений     161. Отличительные особенности органических соединений     162. Теория химического строения органических соединений     163. Классификация органических соединений     164. Предельные (насыщенные) углеводороды     165. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды     166. Предельные циклические углеводороды     167. Ароматические углеводороды     168. Галогенпроизводные углеводородов     169. Спирты и фенолы     170. Простые эфиры     171. Альдегиды и кетоны     172. Карбоновые кислоты     173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры     174. Углеводы     175. Амины     176. Аминокислоты и белки     177. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры)     Кремний     178. Кремний в природе. Получение и свойства кремния     179. Соединения кремния с водородом и галогенами     180. Диоксид кремния     181. Кремниевые кислоты и их соли     182. Стекло     183. Керамика     184. Цемент     185. Кремнийорганические соединения     Германий, олово, свинец     186. Германий     187. Олово     188. Свинец     189. Свинцовый аккумулятор Глава 16. Общие свойства металлов. Сплавы…545     190. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников     191. Кристаллическое строение металлов     192. Добывание металлов из руд     193. Получение металлов высокой чистоты     194. Сплавы     195. Диаграммы состояния металлических систем     196. Коррозия металлов Глава 17. Первая группа периодической системы…576     Щелочные металлы     197. Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов     198. Натрий     199. Калий     Подгруппа меди     200. Медь     201. Серебро     202. Золото Глава 18. Комплексные соединения…598     203. Основные положения координационной теории     204. Основные типы и номенклатура комплексных соединений     205. Пространственное строение и изомерия комплексных соединении     206. Природа химической связи в комплексных соединениях     207. Диссоциация комплексных соединений в растворах     208. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов Глава 19. Вторая группа периодической системы…623     Главная подгруппа второй группы     209. Бериллий     210. Магний     211. Кальций     212. Жесткость природных вод и ее устранение     213. Стронций. Барий     Побочная подгруппа второй группы     214. Цинк     215. Кадмий     216. Ртуть Глава 20. Третья группа периодической системы…646     Главная подгруппа третьей группы     217. Бор     218. Алюминий     219. Галлий. Индий. Таллий     Побочная подгруппа третьей группы. Лантаноиды. Актиноиды     220. Подгруппа скандия     221. Лантаноиды     222. Актиноиды Глава 21. Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп…664     223. Общая характеристика переходных элементов     Подгруппа титана     224. Титан     225. Цирконий. Гафний     Подгруппа ванадия     226. Ванадий     227. Ниобий. Тантал     Подгруппа хрома     228. Хром     229. Молибден     230. Вольфрам     Подгруппа марганца     231. Марганец     232. Рений Глава 22. Восьмая группа периодической системы…686     Благородные газы     233. Общая характеристика благородных газов     234. Гелий     235. Неон. Аргон     Побочная подгруппа восьмой группы     Семейство железа     236. Железо. Нахождение в природе     237. Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо — углерод     238. Производство чугуна и стали     239. Термическая обработка стали     240. Сплавы железа     241. Химические свойства железа. Соединения железа     242. Кобальт     243. Никель     Платиновые металлы     244. Общая характеристика платиновых металлов     245. Платина     246. Палладий. Иридий Приложение…721 Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии…725 Именной указатель…727 Предметный указатель…729 [/collapse]Год издания: 2021Формат: pdfЯзык: ruРазмер: 43998 KbСкачиваний: 1847

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы. Легендарный учебник, переведенный на многие языки стран Европы, Азии, Африки и выпущенный общим тиражом свыше 5 миллионов экземпляров. При изготовлении файла, использован сайт http://alnam.ru/book_chem.php Формат: fb2Язык: ruРазмер: 9667 KbСкачиваний: 6357